Kochsalz löst sich, wie Du sicherlich weißt, ziemlich gut in Wasser. Doch hast Du Dich schon einmal gefragt, wie viel Kochsalz maximal in einem Liter Wasser löslich ist? Oder wie hoch die maximale Löslichkeit bei anderen Salzen ist? Show
Genau das beschreibt das Löslichkeitsprodukt! Löslichkeitsprodukt – DefinitionDas Löslichkeitsprodukt gibt an, wie groß die maximale Menge an Salz ist, die sich in einem Lösungsmittel auflöst. Es wird auch als KL-Wert angegeben. Wichtig ist, dass es sich hierbei immer um die maximale Löslichkeit bei einer konkreten Temperatur handelt. Je nach Temperatur unterscheiden sich die Löslichkeitsprodukte desselben Salzes.Neben leicht löslichen Salzen, wie dem Natriumchlorid (auch als Kochsalz bekannt), gibt es auch schwer lösliche Salze. LöslichkeitsprodukteLöslichkeitKL ist großSalz löst sich leichtKL ist kleinSalz löst sich schwerHerleitung des LöslichkeitsproduktsHergeleitet wird das Löslichkeitsprodukt aus der Anwendung des Massenwirkungsgesetzes auf eine Dissoziationsreaktion eines Salzes.Mithilfe des Massenwirkungsgesetzes erhält man die Gleichgewichtskonstante K, die angibt, auf welcher Seite der Reaktionsgleichung das chemische Gleichgewicht liegt. Die allgemeine Reaktionsgleichung für Salze, die in Wasser ionisiert werden, lautet: Dabei steht "AB" für das Salz, das im Wasser zu den Kationen "A+" und den Anionen "B-" dissoziiert. dissoziieren = sich auflösen, trennen Das "s" (s: engl.: solid = fest) im Index des Salzes steht für die feste Form, in der das Salz vorliegt. Da die Ionen im Wasser gelöst vorliegen, steht im Index des Kations, sowie des Anions, "aq" (aq: lat.: aqua = Wasser).Diese Dissoziationsreaktion ist eine Gleichgewichtsreaktion, worauf der Gleichgewichtspfeil hindeutet. Wie schon erwähnt wird das Löslichkeitsprodukt aus dem Massenwirkungsgesetz hergeleitet. Dieses lautet bei der allgemeinen Reaktionsgleichung zur Lösung von Salzen folgendermaßen: Die Konzentration des Feststoffes c(AB) wird hier näherungsweise als konstant angesehen. Um beide Konstanten auf eine Seite der Gleichung zu bringen, multiplizierst Du die ganze Gleichung mit der Konzentration des Salzes. Das Produkt der Gleichgewichtskonstanten K und der Konzentration des Feststoffes (c(AB)) fasst man unter der neuen Konstanten KL zusammen. Die Löslichkeit wird mit dem Buchstaben L abgekürzt, sodass das Löslichkeitsprodukt als KL bezeichnet wird. Beachtung der Stöchiometrie beim LöslichkeitsproduktNeben Salzen, die sich in der Form der allgemeinen Gleichunglösen, gibt es natürlich auch Salze, die nicht so leicht aufgebaut sind. Für diese Salze gilt folgende allgemeine Gleichung zur Lösung: Dadurch ergibt sich, mithilfe des Massenwirkungsgesetzes, ein Löslichkeitsprodukt für diese allgemeine Reaktionsgleichung von folgender Form: Teilweise benutzt man, wie bei der Säurekonstanten, auch den negativen dekadischen Logarithmus (negativer Zehnerlogarithmus) zur Darstellung des Löslichkeitsprodukts. In diesem Fall wird das Löslichkeitsprodukt auch als pKL Wert bezeichnet. Molare Löslichkeit LMithilfe des Löslichkeitsprodukts KL kann man auch die sogenannte molare Löslichkeit L berechnen. Diese gibt die Konzentration des Salzes in einer gesättigten Lösung an. Dabei muss die Lösung des Salzes folgende Form besitzen: Die molare Löslichkeit kann man mit einer der folgenden Formeln berechnen: Berechnung (mithilfe) des LöslichkeitsproduktsMithilfe des Löslichkeitsprodukts kannst Du berechnen, wie viel eines Salzes maximal in einer Lösung gelöst werden kann. Andersherum kannst Du auch das Löslichkeitsprodukt bestimmen, wenn Du weißt, wie viel Du von Deinem Salz gelöst hast. Bei allen beispielhaften Berechnungen rechnet man mit Löslichkeitsprodukten bei einer Temperatur von 25° Celsius. Berechnung des Löslichkeitsprodukts eines SalzesIn 500 ml Wasser lösen sich bei einer Temperatur von 25 °Celsius 0,475 Gramm Calciumsulfat. Wie groß ist das Löslichkeitsprodukt KL? Um das Löslichkeitsprodukt zu berechnen, benötigst Du die Konzentration an Calciumsulfat, die sich maximal in Wasser löst. Da Du die Konzentration von Calciumsulfat in einem Liter Wasser berechnest, hast Du das Volumen gegeben. Die Stoffmenge n erhält man mit folgender Formel: Die molare Masse von Calciumsulfat (CaSO4) beträgt 136 . Und die Masse an Calciumsulfat, die sich maximal in einem Liter Wasser löst, beträgt 0,95 Gramm. Das heißt, es lösen sich sowohl 0,007 mol Calciumionen, als auch 0,007 mol Sulfationen in einem Liter Wasser. Nun kann die Formel des Löslichkeitsprodukts aufgestellt werden: Das Löslichkeitsprodukt von Calciumsulfat lautet bei einer Temperatur von 25 °Celsius . Berechnung der maximal löslichen Konzentration eines SalzesBerechnung der Löslichkeit bei bekanntem Löslichkeitsprodukt KL von Silberchlorid. Das Löslichkeitsprodukt von Silberchlorid beträgt .Die chemische Gleichung der Dissoziation lautet: Silberchlorid bildet in Lösung zu gleichem Anteil Silberionen und Chloridionen. Das heißt, die Konzentration der Silberionen entspricht auch der Konzentration der Chloridionen. Aufgrund dessen kann man das Löslichkeitsprodukt folgendermaßen umformen: Da aus einer Silberchlorid-Verbindung genau ein Silberion entsteht, kann auch maximal Silberchlorid in Wasser gelöst werden. Berechnung der maximal löslichen Masse eines SalzesIm ersten Schritt hast Du die maximal lösliche Konzentration an Silberchlorid berechnet. Mithilfe der maximal löslichen Konzentration kann man die maximal lösliche Masse an Silberchlorid in einem Liter Wasser berechnen. Zur Berechnung der Konzentration eines Stoffes nutzt man folgende Formel: Außerdem kann man die Stoffmenge mit folgender Formel berechnen: Fügt man die Formel zur Berechnung der Stoffmenge in die zur Konzentrationsberechnung ein, erhält man: Multipliziert man die Formel mit der Molaren Masse M so wird klar, dass die Löslichkeit sowohl durch die Division der Masse durch das Volumen berechnet werden kann, aber auch durch die Multiplikation der Konzentration und der molaren Masse. Da Du die maximale Konzentration des Silberchlorids in Wasser schon berechnet hast (), brauchst Du nur noch die molare Masse von Silberchlorid zu berechnen. Diese beträgt bei Silberchlorid . Die molare Masse kannst Du mithilfe des Periodensystems der Elemente berechnen. Dort findest Du die molaren Massen der einzelnen Elemente (meist in der rechten oberen Ecke der jeweiligen Elementkarte). Addierst Du die molaren Massen der Elemente, die in einer Verbindung vorkommen und multiplizierst sie mit der Anzahl an Atomen, die in dem Molekül enthalten sind, erhältst Du die molare Masse eines Moleküls. Nun kannst Du die Konzentration des Silberchlorids mit der molaren Masse multiplizieren und erhältst die maximal lösliche Masse von Silberchlorid pro Liter. Das heißt, mithilfe des Löslichkeitsprodukts kann man die maximal lösliche Masse eines Salzes berechnen.Im Falle des Silberchlorids sind maximal 0,0018 Gramm Silberchlorid pro Liter Wasser löslich. Löslichkeitsprodukt – TabelleIn der folgenden Tabelle siehst Du die Werte des Löslichkeitsprodukts für einige Salze bei einer Temperatur von 25° Celsius: NameFormelLöslichkeitsproduktBariumsulfatBaSO4CalciumcarbonatCaCO3CalciumfluoridCaF2CalciumsulfatCaSO4Eisen(II)hydroxidFe(OH)2MagnesiumhydroxidMg(OH)2QuecksilbersulfidHgSSilberchloridAgClSilbersulfidAg2SLöslichkeitsprodukt – TemperaturabhängigkeitenDas Löslichkeitsprodukt ist von der Temperatur abhängig. Aufgrund dessen sind Löslichkeitsprodukte immer für eine konkrete Temperatur angegeben. Das bedeutet, für das gleiche Salz gibt es unterschiedliche Löslichkeitsprodukte, für unterschiedliche Temperaturen. Die meisten Löslichkeitstabellen werden für die Standardtemperatur 25° Celsius angegeben. Wie sich das Löslichkeitsprodukt bei Erhöhung oder Erniedrigung der Temperatur verhält, hängt von der Löslichkeitsenthalpie ab. Die Enthalpie allgemein gibt die abgegebene oder aufgenommene Wärmeenergie einer chemischen Reaktion an. Die Löslichkeitsenthalpie gibt dementsprechend die abgegebene oder aufgenommene Wärmeenergie eines Stoffes, bei der Auflösung in einem Lösungsmittel, an. Positive Löslichkeitsenthalpie (endotherme Reaktionen)Eine positive Löslichkeitsenthalpie bedeutet, dass die Lösung während des Auflösens kälter wird, also Energie verbraucht. Das heißt, diese chemische Reaktion verläuft endotherm. Bei endothermer Lösung von Salzen steigt das Löslichkeitsprodukt bei steigender Temperatur. Das bedeutet, bei steigender Temperatur erhöht sich auch die maximal lösliche Menge an Salz, das heißt mehr Salz kann im Lösungsmittel gelöst werden. Negative Löslichkeitsenthalpie (exotherme Reaktionen)Eine negative Löslichkeitsenthalpie bedeutet, dass die Lösung während des Auflösens wärmer oder heißer wird, also Energie freigibt. Das heißt, diese chemische Reaktion verläuft exotherm. Bei exothermer Lösung von Salzen sinkt das Löslichkeitsprodukt bei steigender Temperatur. Bei steigender Temperatur sinkt also die maximal lösliche Menge an Salz. Somit kann weniger Salz im Lösungsmittel gelöst werden. Löslichkeitsenthalpie ungefähr nullBei einer Löslichkeitsenthalpie von ungefähr null ändert sich die Temperatur (fast) gar nicht. In diesem Fall ist die Dissoziationsreaktion dieser Salze kaum temperaturabhängig. Zuführen gleichartiger IonenGibt man zu einer Salzlösung gleichartige Ionen, von einer der beiden Ionensorten (), hinzu, so wird die Lösung übersättigt. Aufgrund dessen fällt so viel Salz aus, bis das Ionenprodukt wieder dem Löslichkeitsprodukt entspricht. Gibt man zu einer gesättigten Silberchloridlösung (maximale Löslichkeit des Salzes ist erreicht) beispielsweise Kaliumchlorid hinzu, so erhöht sich die Konzentration der Chloridionen in der Lösung. Aufgrund dessen erhöht sich auch das Ionenprodukt, da das Ionenprodukt das Produkt der Chloridionenkonzentration und der Silberionenkonzentration ist. Das Ionenprodukt entspricht hierbei nicht mehr dem Löslichkeitsprodukt.Nun fällt festes Silberchlorid aus, damit der Wert des Ionenprodukts wieder dem Löslichkeitsprodukt entspricht. Löslichkeitsprodukt – IonenproduktDas Ionenprodukt ist das Produkt der Ionenkonzentrationen in einer Lösung. Das Ionenprodukt ist, wie auch das Löslichkeitsprodukt, temperaturabhängig. Ist die Lösung gesättigt, so entspricht das Ionenprodukt dem Löslichkeitsprodukt. Oft wird das Ionenprodukt im Zusammenhang mit der Autoprotolyse des Wassers genannt. In diesem Fall bezeichnet man es als Ionenprodukt des Wassers. Gesättigte LösungenIst die maximale Menge an Salz in Wasser gelöst, so wird die Lösung als gesättigt bezeichnet. Alle Salzmoleküle liegen in ionisierter Form vor. Das Löslichkeitsprodukt entspricht in diesem Fall genau dem Ionenprodukt. Ungesättigte LösungenIst in der Lösung weniger Salz als maximal löslich wäre, so ist diese Lösung ungesättigt. Alle Salzmoleküle liegen in ionisierter Form vor. Das Ionenprodukt ist hierbei kleiner als das Löslichkeitsprodukt. Übersättigte LösungenÜberschreitet man die maximal lösliche Menge bei einer konkreten Temperatur, so löst sich nur ein Teil des Salzes und der Rest liegt in nichtionisierter Form vor. Man bezeichnet die Lösung als übersättigt. Das Ionenprodukt ist in diesem Fall größer als das Löslichkeitsprodukt. ÜberblickIonenprodukt versus LöslichkeitsproduktSättigung der LösungIonenprodukt < LöslichkeitsproduktLösung ist ungesättigt.Ionenprodukt = LöslichkeitsproduktLösung ist gesättigt.Ionenprodukt > LöslichkeitsproduktLösung ist übersättigt.Löslichkeitsprodukt – EinheitWahrscheinlich ist Dir bei der Betrachtung der Löslichkeitstabelle aufgefallen, dass Löslichkeitsprodukte von unterschiedlichen Salzen teilweise unterschiedliche Einheiten besitzen. Der Grund für die unterschiedlichen Einheiten liegt bei der allgemeinen Formel zur Löslichkeit von Salzen: Die Einheit des Löslichkeitsprodukts hängt von den stöchiometrischen Koeffizienten ab. Stöchiometrische Koeffizienten sind die Koeffizienten, die angeben, wie viele Teile von diesem Stoff reagieren. In der allgemeinen Formel zur Löslichkeit von Salzen gibt es zwei Koeffizienten. Die Koeffizienten mit dem Wert 1 werden zur Vereinfachung weggelassen. Daher hat das Kation A den Koeffizienten "m" und das Anion B den Koeffizienten "n", während das Edukt keinen Koeffizient besitzt. Die Konzentration der Ionen des Salzes wird bei der Berechnung des Löslichkeitsprodukts mit den Koeffizienten potenziert, die Koeffizienten werden dann also zu den Exponenten. Dadurch wird die Einheit der Konzentration () mit der Summe der Exponenten potenziert. Silbersulfid: Das Löslichkeitsprodukt von Silbersulfid hat die Einheit , da die Formel zur Berechnung des Löslichkeitsprodukts wie folgt lautet: Die Summe der Exponenten ist hierbei drei, da die Konzentration der Silberionen ins Quadrat genommen wird und diese dann mit der Konzentration der Sulfid-Ionen multipliziert wird. Da die Konzentration die Einheit hat, besitzt das Löslichkeitsprodukt von Silbersulfid die Einheit . Silberchlorid: Das Löslichkeitsprodukt von Silberchlorid hingegen hat die Einheit , da die beiden Ionen keine Koeffizienten besitzen: Wichtig ist hierbei, dass man Löslichkeitsprodukte von verschiedenen Salzen nur miteinander vergleichen kann, wenn diese dieselbe Einheit besitzen. Warum sind manche Stoffe wasserlöslich und andere nicht?Ob sich ein Stoff in Wasser löst oder nicht, hängt von seinem inneren Aufbau ab. Kochsalz besteht aus positiv und negativ geladenen Ionen. Ein Ion ist ein elektrisch geladenes Teilchen. Die Kochsalz-Ionen sind gitterartig miteinander verbunden und zu sichtbaren Salzkristallen zusam- mengesetzt.
Was beeinflusst die Löslichkeit von Stoffen?Die Löslichkeit hängt von verschiedenen Faktoren ab, der Art des gelösten Stoffs, dem Lösungsmittel, der Temperatur und dem pH-Wert der Lösung und eventuellen Zusätzen. So kann die Löslichkeit durch Zugabe von Säuren oder Komplexbildnern beeinflusst werden.
Warum löst sich Gleiches in gleichem?Allgemein gilt der Grundsatz "Gleiches löst sich in Gleichem". Somit lösen sich Stoffe in den Lösungsmitteln, die in ihrem Aufbau und somit auch in ihrer Polarität ähnlich sind. Bei Alkohol ist das anders. In Experimenten zeigt sich, dass Ethanol sowohl mit Wasser als auch mit Benzin mischbar ist (-> Versuch).
Warum nimmt die Löslichkeit von Gasen mit steigender Temperatur ab?Nach den besprochenen Gesetzmäßigkeiten muss dies daran liegen, dass Hydrationsenthalpie und Gitterenergie annähernd gleiche Beträge besitzen, die Lösungsenthalpie insgesamt also etwa Null ist. Die Löslichkeit von Gasen nimmt in den meisten Fällen mit steigender Temperatur ab, denn der Auflösungsvorgang ist exotherm.
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Warum zeigen unterschiedliche chemische Verbindungen unterschiedliches Löseverhalten?
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